下列对于实验装置的有关说法错误的是（ ）
A.装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强
B.装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C.装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO气体
D.装置Ⅳ：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2 
美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构简式如图，下列有关EIDD2801的说法不正确的是（ ）
A.EIDD2801包含的含氧官能团有4种
B.EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上
C.EIDD2801一定条件下能和乙二酸发生聚合反应
D.EIDD2801能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色
化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
A.次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒
B.黑火药发生爆炸时，其中碳、硫两元素均被氧化
C.抗病毒疫苗为生物试剂，通常需在高温下贮运或保存
D.人体从食物中摄取所有糖类，在酶的作用下最终都水解为葡萄糖供机体利用
磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺(
)等作为原料制备。
(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________，PO43-的空间构型为________(用文字描述)。
(2) NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是____(填元素符号)。
(3) 1 mol
含有的σ键数目为___，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是________。
(4) 一个LiCl晶胞(如图)中，Li＋数目为________。
二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。
(1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1
CO(g) ＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1
则3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。
(2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为_____________。
(3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。
① ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。
②300～400 K时，CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。
③ 600～700 K时，CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。
④ 400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有________________________。
MgCl2·6H2O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制备MgCl2·6H2O的实验流程如下：
(1)“煅烧”只有MgCO3、Mg(OH)2发生分解。“煅烧”须用到下列仪器中的________(填字母)。
A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 泥三角
(2) “蒸氨”在如图所示装置中进行(NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应)。
①三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为______________。
②倒扣漏斗的作用是________________。
③烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是________________。
(3) “过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是_________________。
(4) 请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO4溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加入1.0 mol·L－1盐酸，_________，得FeSO4溶液(实验中必须用的试剂：1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、铁粉、蒸馏水)。
已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Ca2＋ | 11.3 | — |
Mg2＋ | 8.4 | 10.9 |
