2019年9月，我国科研人员研制出Ti·H·Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
B.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率
C.该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程
D.使用Ti—H—Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热
下列对于实验装置的有关说法错误的是（ ）
A.装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强
B.装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C.装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO气体
D.装置Ⅳ：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2 
美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构简式如图，下列有关EIDD2801的说法不正确的是（ ）
A.EIDD2801包含的含氧官能团有4种
B.EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上
C.EIDD2801一定条件下能和乙二酸发生聚合反应
D.EIDD2801能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色
化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
A.次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒
B.黑火药发生爆炸时，其中碳、硫两元素均被氧化
C.抗病毒疫苗为生物试剂，通常需在高温下贮运或保存
D.人体从食物中摄取所有糖类，在酶的作用下最终都水解为葡萄糖供机体利用
磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺(
)等作为原料制备。
(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________，PO43-的空间构型为________(用文字描述)。
(2) NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是____(填元素符号)。
(3) 1 mol
含有的σ键数目为___，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是________。
(4) 一个LiCl晶胞(如图)中，Li＋数目为________。
二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。
(1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1
CO(g) ＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1
则3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。
(2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为_____________。
(3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。
① ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。
②300～400 K时，CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。
③ 600～700 K时，CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。
④ 400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有________________________。
