Question

X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是（    ）

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径相对最小

D.甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应盐

Answer

D

【解析】

由题意Y是地壳中含量最高的元素先推出Y为O元素，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，可在甲中燃烧生成X的单质，应为镁与二氧化碳的反应，则Z为Mg，甲为CO2，乙为MgO，由此关系可知X为C元素，X、W为同一主族元素，则W为Si，丁为CO，丙为SiO2，以此解答该题。

由以上分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO；

A．反应③为C与二氧化硅的反应，生成硅和CO，为工业制粗硅的原理，故A正确；

B．Z为镁，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正确；

C．4种元素的原子中，Mg、Si处于第三周期，C、O处于第二周期，电子层越多，半径越大，C、O处于同周期，从左至右，半径减小，因而O的原子半径最小，故C正确；

D．甲、丙、丁分别为CO2、SiO2、CO，其中CO为不成盐氧化物，故D错误。

答案为D。