已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是
A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C.Y的能量一定高于N
D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
下列化学反应符合图示的是
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
A.
B.
C.
D.
下列化学用语或命名正确的是
A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：
C. S2-的结构示意图
D. NH4Cl的电子式： 
2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。阿比朵尔中间体I的合成路线如图：
已知：①R-NO2
R-NH2
②C6H5-OH
C6H5-O-R
（1）A的化学名称是___；E中含氧官能团名称是___；①的反应类型是___。
（2）C的结构简式为___。
（3）⑦的化学方程式为___。
（4）满足下列条件的D的同分异构体有___种。
a.含有苯环结构，苯环上连接三个取代基；b.可与碳酸氢钠反应产生CO2。
（5）已知：①当苯环有RCOO-、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为-COOH时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺（
）易氧化。设计以
为原料制备
的合成路线___（无机试剂任用）。
离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
（1）碳原子价层电子的轨道表达式为__，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__形。
（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是__。NH3比PH3的沸点高，原因是__。
（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是__。
（4）EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为__。分子中的大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π
），则EMIM+离子中的大π键应表示为__。
（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于__晶体，其中硼原子的配位数为__。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为__（列出化简后的计算式）。
CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：
（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1
②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1
③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1
请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式__。
（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随
的变化曲线如图1。
①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为__。
②若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为__。
（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为__，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为__NA。
（4）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的电离常数约为___（用含a的式子表示）。
