Question

随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答:

(1)x在元素周期表的位置是________________________。

(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。

(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8 g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。

(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。

Answer

第二周期（或第2周期） 第ⅣA族 离子键、共价键（或极性键或极性共价键） 0.1NA或6.02×1022 S2－＞O2－＞Al3＋ HCl的稳定性比H2S强或HClO4的酸性比H2SO4强或S2－的还原性比Cl－强或将Cl2通入Na2S（H2S溶液中，溶液变浑浊

【解析】

从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可以知道x是C元素,y是N元素,z是O元素,d是Na元素,e是Al元素,f是S元素,g是Cl元素。

(1)x是C元素，有2个电子层，最外层电子数为4，位于第2周期第ⅣA族，
因此，本题正确答案是：第2周期第ⅣA族；
(2) N的最高价氧化物对应的水化物HNO3与其氢化物NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3中含有化学键的类型为离子键、共价键，

因此，本题正确答案是：离子键、共价键；

(3)Na的单质在空气中充分燃烧生成Na2O2，其电子式为；

7.8 g Na2O2的物质的量为=0.1mol，根据反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1mol Na2O2和水反应转移1mol电子，则0.1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移电子的数目为0.1NA或6.02×1022 。

因此，本题正确答案是： ；0.1NA或6.02×1022；

(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2－＞Al3＋，O2－和Al3＋2个电子层，而S2－3个电子层，所以S2－半径最大，
因此，本题正确答案是：S2－＞O2－＞Al3＋；
(5)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以能说明Cl的非金属性比S强的实验事实是HCl的稳定性比H2S强或HClO4的酸性比H2SO4强或S2－的还原性比Cl－强或将Cl2通入Na2S（H2S）溶液中，溶液变浑浊，

因此，本题正确答案是：HCl的稳定性比H2S强或HClO4的酸性比H2SO4强或S2－的还原性比Cl－强或将Cl2通入Na2S（H2S）溶液中，溶液变浑浊。