“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )
A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
D.关停化工企业，消除污染源头
从环境保护角度分析，人类最理想的能源是( )
A.氢气 B.煤炭 C.石油 D.核能
已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：
(1)Y是__________(填化学式)。
(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有_____性；利用这种性质可以进行______(填字母)实验操作。
干燥二氧化硫 
检验
c 干燥氨气 
钝化铝片
(3)写出X与Z的反应方程式：________________。
(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将_________(填“增强”或“减弱”)，原因是____________(用化学方程式表示)。
(5)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____。
按要求回答问题：
(1)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成2mol液态水放出572kJ的能量，请回答下列问题：
①生成物能量总和___(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②反应2H2+O2
2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。
(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c＝____。
②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A 反应中当M与N的物质的量相等时
B P的质量不随时间变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M
E 混合气体的压强不随时间的变化而变化
M 的物质的量浓度保持不变
某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。
(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_____________；K闭合时，Cu棒上的现象为__________，它为原电池的___(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______，外电路电流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的____填“正”或“负”)极，发生____(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： _________________。
随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答:
(1)x在元素周期表的位置是________________________。
(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。
(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8 g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。
(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。
