合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点的正反应速率比b点的大
C.d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同
D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A.100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率
C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
已知：(1) H2(g)＋1/2O2 (g)＝H2O(g)；ΔH1 =a kJ/mol
(2) 2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(g)；ΔH2 = b kJ/mol
(3) H2 (g)＋1/2O2 (g)＝H2O(l)；ΔH3 = c kJ/mol
(4) 2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(l)；ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是
A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0
根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于( )
C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) △H1=175.3kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H2= —566.0 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3= —571.6 kJ·mol-1
A.△H1+△H2—△H3 B.2△H1+△H2+△H3
C.△H1+△H2/2 +△H3 D.△H1+△H2/2 +△H3/2
对反应A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.02 mol/（L•s） B. v（B）=0.6 mol/（L•min）
C. v（C）=0.5 mol/（L•min） D. v（D）=0.01 mol/（L•s）
下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是( )
A.增大压强 B.增大反应物的量
C.升高温度 D.减小生成物的浓度
