反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
c(H2)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.0 k |
2.0 | 1.0 | 2.0 k |
2.0 | 4.0 | 4.0 k |
由此可推得，m、n值正确的是( )
A.m=1，n=2 B.m=1，n=
C.m=，n=1 D.m=，n=
已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O气）（单位：mol•L-1•min-1）。下列关系正确的是 （ ）
A. 4/5ν（NH3）=ν（O2） B. 5/6ν（O2）=ν（H2O）
C. 2/3ν（NH3）=ν（H2O） D. 4/5ν（O2）=ν（NO）
某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.催化剂能降低反应的活化能
B.催化剂能改变反应的焓变
C.该反应的反应热ΔH=E1－E2
D.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/kJ·mol－1 | 946 | 154.8 | 283.0 |
下列说法中正确的是( )
A.过程 N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
B.过程 N2(g)→2N(g)放出能量
C.反应 N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH ＞ 0
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+ 6H2O( g) ，减小压强，产生的影响是 ( )
A.正反应速率增大，逆反应速率减小
B.正反应速率减小，逆反应速率增大
C.正、逆反应速率都减小
D.正、逆反应速率都增大
在2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+ B(g)⇌2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/( L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )
A.2.8mol B.1.2mol C.2.4mol D.1.6mol
