Question

(1)决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的________，影响化学反应速率的外因有_______________________(至少填2个)；

(2)H₂C₂O₄与KMnO₄反应时，它转化为CO₂和H₂O。实验现象________________

(3)氢氧化钡晶体Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应方程式_________________。

(4)Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄反应离子方程式_______________________。

(5)将向含有KI和H₂SO₄的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间实验现象。________

(6)在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂实验现象____________

(7)当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则热化学方程式_______________

(8)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO₂→TiCl₄+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH₁=－393.5 kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)      ΔH₂=－566 kJ/mol

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)    ΔH₃=+141 kJ/mol

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=__________

Answer

自身性质 温度、浓度、压强、催化剂等 产生气泡，同时看到溶液的紫色褪色 Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O 溶液变为蓝色 大量气泡 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) ΔH=+92.4 8 kJ/mol -80 kJ/mol

【解析】

(1)化学反应能否发生、进行快慢程度由参加反应的物质本身性质决定，在内因相同的情况下，也会受反应的温度、、浓度、压强、催化剂、溶剂等外界条件影响；

(2)H2C2O4与KMnO4会发生氧化还原，根据反应产生的物质的状态、颜色变化分析实验现象；

(3)二者发生复分解反应，据此书写反应方程式；

(4) Na2S2O3与稀H2SO4反应产生硫酸钠、S、SO2、H2O，据此书写方程式；

(5)空气中的氧气在溶液中溶解，氧化KI产生I2，I2遇淀粉，溶液变为蓝色；

(6)MnO2是H2O2分解的催化剂；

(7)先计算1 g氨气的物质的量，然后结合反应的物质与能量变化相对应，写出反应的热化学方程式；

(8)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，就可以得到相应反应的热化学方程式。

(1)化学反应能否发生、进行快慢由反应物本身性质决定，同时也受温度、压强、催化剂等外界条件影响；

(2)H2C2O4具有还原性，而KMnO4具有氧化性，二者反应时，草酸被氧化产生CO2气体，高锰酸钾被还原产生无色的Mn2+，使溶液紫色变浅甚至褪色，因此看到的实验现象是有气泡产生，溶液的紫色褪色；

(3)氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵混合发生复分解反应产生BaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

(4) Na2S2O3与稀H2SO4反应产生硫酸钠、S、SO2、H2O，根据物质的溶解性及电解质的强弱，可知该反应的离子方程式为：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O；

(5)空气中的氧气在含有KI和H2SO4的混合溶液中溶解，氧化KI产生I2，I2遇淀粉，溶液变为蓝色，故看到的实验现象是：溶液变为蓝色；

(6)H2O2不稳定，会分解产生H2O、O2，MnO2是H2O2分解的催化剂，因此会看到产生大量气泡；

(7)1 g NH3的物质的量是n(NH3)= mol，1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则2 molNH3分解吸收的热量是Q=×2.72 kJ=92.48 kJ，故NH3分解产生N2和H2的热化学方程式为：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) ΔH=+92.48 kJ/mol；

(8)①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol

根据盖斯定律，将①×2-②+③，整理可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-80 kJ/mol。