实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是 ____________、_______________；
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________________；
(3)如果用50 mL0.50 mol/L的盐酸和0.03 mol氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是____。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为____kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)____。
在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：
完成下列问题：
（1）该反应的化学方程式为_____________________。
（2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。
在2 min时，图象发生改变的原因可能是________（用字母表示）。
A．增大压强 B．降低温度
C．加入催化剂 D．增加A的物质的量
按要求回答下列问题：
(1)N2与O2生成NO的过程如下：
则：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol
(2) 已知：甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则甲烷完全燃烧的热化学方程式可表示为________________。
(3)已知：1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ，结合本题(1)、(2)信息，推知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=________ kJ/mol
(1)决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的________，影响化学反应速率的外因有_______________________(至少填2个)；
(2)H2C2O4与KMnO4反应时，它转化为CO2和H2O。实验现象________________
(3)氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应方程式_________________。
(4)Na2S2O3与稀H2SO4反应离子方程式_______________________。
(5)将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间实验现象。________
(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2实验现象____________
(7)当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则热化学方程式_______________
(8)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________
炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是( )
A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV
C.氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的反应物
