设
表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A.在
质量分数为
的乙醇水溶液中，含氢原子总数为
B.标准状况下，
氟化氢中含有氟原子的数目为
C.
的氢碘酸中含碘化氢分子数为
D.
乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的
键数为
化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是( )
选项 | 事实 | 解释 |
A | 单晶硅用于制造光导纤维 | 单晶硅可使光发生全反射 |
B | 泡沫灭火器是利用 |
|
C | 利用铝热剂( | 铝置换出铁吸收能量使铁凝固 |
D | 用乙醇洗去织物上的油污 | 乙醇能与油污发生取代反应 |
A.A B.B C.C D.D
将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5 min反应，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，试求：
(1)x的值是________；
(2)A在5 min时的浓度是___；
(3)5 min 内B的平均反应速率是_____；
(4)A转化率是____；
(5)容器内在5 min时与开始时的压强比为_____________。
某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)实验①和②的目的是__________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________(填一种方法即可)。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是___________。
实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是 ____________、_______________；
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________________；
(3)如果用50 mL0.50 mol/L的盐酸和0.03 mol氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是____。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为____kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)____。
