Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B.CO(g)的燃烧热ΔH是－283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol^－1

C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

Answer

B

【解析】

A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与几元酸、几元碱无关，故H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，故A错误；

B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，CO(g)的燃烧热ΔH是-283.0 kJ·mol－1，则2mol一氧化碳完全燃烧放出的热量为(2×283.0) kJ·mol－1，放热反应焓变小于零，所以2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)反应的ΔH=-(2×283.0) kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0) kJ·mol－1，故B正确；

C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，应为生成液态水而不是气态水放出的热量，故C错误；

D．醋酸为弱酸，稀释促进醋酸的电离，电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ热量，故D错误；

故答案为B。