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已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋，要使溶液中的...

已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋，要使溶液中的比值增大，可以采取的措施是(　　)

A.加少量烧碱溶液 B.加NaA(s)

C.加少量HA D.加水

 

D 【解析】 醋酸的电离平衡常数为Ka=，所以=，温度不变电离平衡常数不变，若要使该比值增大，可使c(A－)减小； A．加入少量烧碱溶液c(A－)不变，该比值不变，故A不符合题意； B．加入NaA固体，c(A－)增大，该比值减小，故B不符合题意； C．加少量HA，c(A－)增大，该比值减小，故C不符合题意； D．加水稀释，c(A－)减小，该比值增大，故D符合题意； 故答案为D。  
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考点分析：
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下列叙述中错误的是(　　)

A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO。

B.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

C.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可以证明醋酸是弱电解质

D.HF、HCl、BaSO4都是强电解质

 

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B.CO(g)的燃烧热ΔH是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1

C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 

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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

 

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe(OH)3

非电解质

C12H22O11(蔗糖)

BaSO4

C2H5OH

H2O

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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不属于电离方程式的是(　　)

A.CH3COOH + H2OCH3COO－＋H3O＋

B.NH3·H2ONH＋OH－

C.2H2OH3O＋＋OH－

D.CO＋H＋=HCO

 

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2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(  )

A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售

 

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