醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是
A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。
稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH
＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤
已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：HA
A－＋H＋，要使溶液中
的比值增大，可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 B.加NaA(s)
C.加少量HA D.加水
下列叙述中错误的是( )
A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO
。
B.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
C.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可以证明醋酸是弱电解质
D.HF、HCl、BaSO4都是强电解质
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B.CO(g)的燃烧热ΔH是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1
C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
| A | B | C | D |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非电解质 | C12H22O11(蔗糖) | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
A.A B.B C.C D.D
