某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)
4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B.此时，Y的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D.增加Y，Y的平衡转化率增大
已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是
A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是
A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。
稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH
＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤
已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：HA
A－＋H＋，要使溶液中
的比值增大，可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 B.加NaA(s)
C.加少量HA D.加水
下列叙述中错误的是( )
A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO
。
B.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
C.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可以证明醋酸是弱电解质
D.HF、HCl、BaSO4都是强电解质
