3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O
(1)遇FeCl3溶液呈紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_____________种，A中含官能团的名称为_______________________。
(2)试剂C可选用下列中的_________________。
a．溴水
b. 银氨溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．新制Cu(OH)2悬浊液
(3) 
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________________________________________________。
(4)D的分子式为______________，由D→E的反应类型是_________________，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________________。
(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
该反应ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。平衡常数K=________________（请书写单位）。在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N2O4 0.01mol·L－1和NO20.03mol·L－1此时v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反应N2O4(g) 2NO2(g)平衡转化率的条件是________(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压
C.高温高压 D.低温低压
(2)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 molN2O4(g)发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)，不能说明该反应一定达平衡的是__________。
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1:2:2
D.单位时间内生成1 mol N2O4(g)，同时生成2 mol NO2
E.混合气体的密度不随时间变化
F.混合气体的颜色不随时间变化
(3)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是__________
A. 
B. 
C. 
D. 
(4)25 ℃时，一元弱酸HA溶液Kal＝4.3×10－4 ,一元弱酸HB溶液Ka2＝5.6×10－4则酸性HA____________HB（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(5)常温下0.001mol·L－1的H2SO4溶液与0.004mol·L－1的NaOH溶液1:1体积比混合，混合后溶液的pH=_____________。
(1)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO，该反应变化过程中的能量变化如图所示。
回答以下问题。
(1)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)已知：
As（s）＋
H2（g）＋2O2（g）=H3AsO4（s） ΔH1
H2（g）＋
O2（g）=H2O（l） ΔH2
2As（s）＋
O2（g）=As2O5（s） ΔH3
则反应As2O5（s）＋3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH＝__________。
(3)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：
①2NO（g）=N2（g）＋O2（g） ΔH＝－180.5 kJ·mol－1
②C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1
某反应的平衡常数表达式为K＝
，写出此反应的热化学方程式：____________。
(4)甲烷的燃烧热为890.3 kJ/ mol ，请写出表示CH4燃烧热的热化学方程式_____________。
(5)由图可知，金刚石的稳定性________石墨的稳定性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(6)中和热的测定装置如图所示：
图中A的仪器名称：__________________作用：____________________________
某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是( )
A.能和碳酸氢钠溶液反应的官能团有2种
B.1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应
C.与
互为同分异构体
D.既可以发生取代反应又可以发生氧化反应
在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) 
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1
CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢
C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)
D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强
已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（ ）
A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3
B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3
C. △H=△H1+2△H2+2△H3
D. △H=2△H1+△H2+△H3
