50mLl8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是
A.大于0.9mol B.等于0.45mol
C.小于0.45mol D.大于0.45mol小于0.9mol
下列说法正确的是
A.235g核素
U发生裂变反应：
＋
Sr＋
Xe＋10，净产生的中子()数为10NA
B.
Cl与
Cl得电子能力相同
C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：
U
D.U和
U是中子数不同，质子数相同的同种核素
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤
(1)反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1
反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 700 ℃ | 900 ℃ |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是__________(填序号) 。
A．升高温度 B．增大压强 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a. 容器中的压强不变 b.气体的密度不再改变
c. υ正(CO2)＝υ逆(CO) d. c(CO2)＝c(CO)
e. 容器内气体总物质的量不变
有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
(1)有机物X的质谱图：
有机物X的相对分子质量是__________。
(2)将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。有机物X的分子式是________________。
(3)经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3∶1。有机物X的结构简式是____________。
现有下列各化合物：
A.CH3CH2CH2CHO与
B.
与
C. 
与
D.CH3CH≡CH与CH2=CH—CH=CH2
E. 
与
F．戊烯与环戊烷
(1)上述各组化合物中属于同系物的是________，属于同分异构体的是________(填字母)。
(2)上述A中两化合物的含氧官能团是__________和 __________(写名称)。
(3)根据官能团的特点可将C中两种化合物划分为________类和________类。
