Question

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A.对应简单离子半径：X<W

B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

C.化合物XZW既含离子键也含共价键

D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

Answer

D

【解析】

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为18-10=8，W为O；由图X、Y、Z的原子序数大于氧，且半径也大于氧，则应为第三周期元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，则X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，Z为氯，据此分析解答。

A.W的简单离子为氧离子，X的简单离子为钠离子，离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小，因此氧离子的半径大于钠离子半径，故A正确；

B.元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，氧化性：氯>硅，则气态氢化物的稳定性HCl>SiH4，故B正确；

C.化合物XZW为NaClO，钠离子和次氯酸根离子间存在离子键，次氯酸根离子中氯和氧之间存在共价键，故C正确；

D. Y的氧化物为二氧化硅，Z和X的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化钠，二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与高氯酸反应，故D错误。

故选：D。