在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，试计算：（写出简单的计算过程）
（1）x的值为多少________
（2）B的转化率为多少________
（3）平衡时A的浓度为多少________
Ⅰ、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是________．反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。
（2）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，负极的电极反应式为：________。
Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________。
（2）若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。
（3）若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明，反应的离子方程式为：________，但有的同学认为该实验不严谨，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶，目的是________。
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
（2）写出C2B2的电子式：________
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。
（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________________________。
（5）A与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为：________
如表是a～p十一种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
（1）m的阴离子结构示意图为________
（2）d元素在周期表中的位置为________
（3）b的最高价氧化物的结构式为________
（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用离子符号填写）。
（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为________（填化学式）。
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为________
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为________
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。
①丁属于________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②请写出h单质与乙反应的离子方程式________
1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
A.224mL B.168mL C.336mL D.448mL
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是
| 现象 | 解释或结论 |
A | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2表现还原性 |
B | 铝片放入浓硫酸中，无明显变化 | 说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应 |
C | 某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定含有NH |
D | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 |
A.A B.B C.C D.D
