Question

常温时，100 mL 0.10 mol·L^-1 H₂A溶液用0.10 mol·L^-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。已知：p= -lg。下列说法不正确的是

A.水的电离程度：Y>X>W

B.NaHA溶液呈酸性

C.反应H₂A+A^2- 2HA^-的平衡常数K=10^5.6

D.Y点溶液中：c (Na⁺)=c (OH^-)+3c (HA^-）-c (H⁺)

Answer

C

【解析】

第一次反应终点：，第二次反应终点：，第二次反应终点pH=11.9，为碱性，即为强碱弱酸盐，为弱酸，且第一步电离为， ，第二步电离为，，W点溶质为、，X点溶质为，Y点溶质为、。

A. W、X、 Y三点均含，而W点还含，酸对水的电离起抑制作用，而Y点还有，的水解对水的电离起促进作用，故水的电离程度：Y>X>W，A正确；

B. NaHA溶液中存在：，还存在：，>以电离为主，呈酸性，B正确；

C. 反应H2A+A2-2HA-的平衡常数 ，C不正确；

D. Y点溶液中溶质为、，根据电荷守恒：c (H+)+c (Na+)=c (OH-)+c (HA-）+2 c (A2-），由图可知在Y点，c (HA-）=c (A2-），则c (H+)+c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-），再移项得：c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-）-c (H+)，D正确。

答案选C。