下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是( )
A.苏打——NaHCO3 B.生石灰 Ca(OH)2
C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2 D.纯碱——NaOH
化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
(1)A的系统命名为____________，E中官能团的名称为_____________。
(2)A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_____________。
(3)C→D的的化学方程式为_____________。
(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_____________。
(5)参照上述合成路线，以
为原料，采用如下方法制备医药中间体
。
该路线中试剂条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为_____________。
目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：
（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。
（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6 kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1，ICr > IMn的原因是____________。
（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中
键、
键的数目之比为______。
（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。
（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO
的立体构型为________。
（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
常温时，100 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。已知：p
= -lg。下列说法不正确的是
A.水的电离程度：Y>X>W
B.NaHA溶液呈酸性
C.反应H2A+A2- 
2HA-的平衡常数K=105.6
D.Y点溶液中：c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-）-c (H+)
利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是
A.a为阴极
B.b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+
C.电解一段时间后，装置内H+数目增多
D.理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.5 mol雄黄（As4S4）（结构如图：
）含有NA个S—S键
B.1 mol CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA
