Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。

（1）这4种元素分别是：A________，B________，C________，D________(填元素名称)。

（2）这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序______________________。

（3）A与B形成的三原子分子的化学式是__________，B与D形成的原子个数之比为1：1的化合物的化学式是____________________。

（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是____________________。

Answer

碳 氧 硅 钠 H2O>CH4>SiH4 CO2 Na2O2 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

【解析】

C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，而最外层电子数不能超过8个，又因为A、B、C、D都是短周期元素，所以C是第ⅣA族元素，D是第IA族元素。由于A、C处于同一主族，且原子半径是D>C>A>B，所以C是Si，A是C；C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，所以B的原子序数是8，则是O元素。所以根据D的原子半径最大可知，D应该是Na。

（1）这4种元素分别是：A：碳，B：氧，C：硅，D：钠；

（2）非金属性越强形成氢化物的稳定性越强，故这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为H2O>CH4>SiH4；

（3）A与B形成的三原子分子的化学式是CO2，B与D形成的原子个数之比为1：1的化合物的化学式是Na2O2；

（4）A元素的某氧化物CO2与D元素的某含氧化合物Na2O2反应生成单质O2的化学方程式是2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。