Question

25℃时，同体积、浓度均为0.10 mol•L^-1的CH₃COOH溶液和HX溶液，分别与同体积0.10 mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，产生CO₂的体积随时间变化如图，下列说法错误的是(    )

A.原溶液中 c(H⁺)：HX溶液＞CH₃COOH溶液

B.与CH₃COOH反应结束后的溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)

C.反应结束后两溶液中，c(CH₃COO^-)＜c(X^-)

D.由该实验可知HX为强酸

Answer

D

【解析】

A．曲线斜率数值越大反应速率越快，反应速率越快，溶液中 c(H+)越大，根据图象，HX曲线斜率数值较大，则酸性HX较强，所以原溶液中c(H+)：HX溶液＞CH3COOH溶液，故A正确；

B．碳酸氢钠与CH3COOH反应结束后的溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO-水解、Na+不水解，所以溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B正确；

C．曲线斜率数值越大反应速率越快，反应速率越快，溶液中c(H+)越大，相同浓度的这两种酸中c(H+)越大，酸的酸性越强，根据图知，酸性：HX溶液＞CH3COOH溶液，则水解程度CH3COO-＞X-，水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小，所以反应结束后两溶液中，c(CH3COO-)＜c(X-)，故C正确；

D．根据图象无法判断HX是否完全电离，则无法判断HX是否是强酸，故D错误；

故选D。