一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
已知： RCOOR′+R＂OH
RCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烃基)
(1)结构简式：A______________，B_______________；
(2)反应(Ⅰ)的反应类型为_________________，缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为________________。
(3)D为乙酸酐，结构简式为
，写出一种与D互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式:__________。
(4)已知水杨酸酸性主要来源于“
”，阿司匹林中将“
”转化为“
”能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是_________。
(5)已知：①乙炔与无机酸的反应和反应(Ⅰ)类似；②
，现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯(
)_________。(合成路线常用的表示方式为：
)
乙二酸(
)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空：
(1)室温下，测得
溶液的
，写出草酸的电离方程式______。
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液
变化如图所示：
i.向草酸溶液中滴加
溶液至
时发生的主要反应的离子方程式是：_______。
ii.继续加入，调节由2.5直至大于6.5，调节过程中
比值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)工业上制取草酸的原理为：
该反应的平衡常数表达式
_______，下列能说明反应已经达到平衡的是______。
a 平衡常数K保持不变 b 反应液的pH保持不变
c 丁醇的浓度保持不变 d 反应液的总质量保持不变
(4)草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下：
i.一定条件下，测得上述反应中溶液中
的浓度随反应时间的变化如图，以浓度的变化表示此反应
内的平均反应速率为____________
ii.分析的浓度随反应时间的变化的可能原因(反应过程中温度没有明显变化)_____。
(5)取
的高锰酸钾产品，配成
溶液，取出
，消耗
草酸标准溶液
，则样品中高锰酸钾的质量分数为______。
砷(
)元素广泛的存在于自然界，在周期表中的位置如表。
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完成下列填空：
(1)砷元素最外层电子的排布式为______________。
(2)砷化镓(
)和氮化硼(
)晶体都具有空间网状结构，硬度大。砷化镓熔点为1230℃，的熔点为3000℃，从物质结构角度解释两者熔点存在差异的原因__________。
(3)亚砷酸盐(
)在碱性条件下与碘单质反应生成砷酸盐(
)，完成反应的离子方程式： ____+I2+_____ ⇌ ______。该反应是一个可逆反应，说明氧化还原反应的方向和______有关。
(4)工业上将含有砷酸盐()的废水转化为粗
的工业流程如下：
①写出还原过程中砷酸
转化为亚砷酸
的化学方程式： ___________
②“沉砷”是将转化为
沉淀，主要反应有：
i.Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH—(aq)+Q
ii.5Ca2++OH—+3⇌Ca5(AsO4)3OH-Q
沉砷最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因___。
用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是 ( )
A.实验i发生的反应为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
B.黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-离子
C.实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)
D.若向实验ⅲ所得液体中滴加
溶液，水层红色比实验ⅱ浅
25℃时，同体积、浓度均为0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液和HX溶液，分别与同体积0.10 mol•L-1NaHCO3溶液混合，产生CO2的体积随时间变化如图，下列说法错误的是( )
A.原溶液中 c(H+)：HX溶液＞CH3COOH溶液
B.与CH3COOH反应结束后的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)
C.反应结束后两溶液中，c(CH3COO-)＜c(X-)
D.由该实验可知HX为强酸
锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是( )
A.说明
具有漂白性 B.实验中只发生了氧化还原反应
C.浓盐酸被氧化 D.反应中生成的气体只有
