工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 
2SO3，下列说法错误的是（ ）
A.增大氧气的浓度可提高反应速率
B.升高温度可提高反应速率
C.使用催化剂能显著增大反应速率
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ）
A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上，铝矿资源比较丰富
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
侯德榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如下图所示。完成下列填空：
(1)写出流程中主反应的化学方程式：_________。
(2)流程通过同时利用合成氨厂产生的_______来降低原料成本。副产物b的化学式为______，简述降温条件下加入原料A的作用__________。侯氏制碱法的创新之处就是对母液的循环利用，这是由于母液中含有大量的
、
、_______离子。
某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有
杂质的纯碱的含量进行测定：
方案一：用如图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成
的体积。
(3)为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是______。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是_________
a 气体中含有水蒸气 b 测定气体体积时未冷却至室温
c Y型管中留有反应生成的气体 d 测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
方案二：通过以下流程测定样品的含量。
(4)操作Ⅰ的名称为________，实验中，恒重的标准为________。根据以上实验过程，含有氯化钠的纯碱样品中碳酸钠的质量分数可表示为：_______。(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
已知： RCOOR′+R＂OH
RCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烃基)
(1)结构简式：A______________，B_______________；
(2)反应(Ⅰ)的反应类型为_________________，缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为________________。
(3)D为乙酸酐，结构简式为
，写出一种与D互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式:__________。
(4)已知水杨酸酸性主要来源于“
”，阿司匹林中将“
”转化为“
”能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是_________。
(5)已知：①乙炔与无机酸的反应和反应(Ⅰ)类似；②
，现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯(
)_________。(合成路线常用的表示方式为：
)
乙二酸(
)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空：
(1)室温下，测得
溶液的
，写出草酸的电离方程式______。
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液
变化如图所示：
i.向草酸溶液中滴加
溶液至
时发生的主要反应的离子方程式是：_______。
ii.继续加入，调节由2.5直至大于6.5，调节过程中
比值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)工业上制取草酸的原理为：
该反应的平衡常数表达式
_______，下列能说明反应已经达到平衡的是______。
a 平衡常数K保持不变 b 反应液的pH保持不变
c 丁醇的浓度保持不变 d 反应液的总质量保持不变
(4)草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下：
i.一定条件下，测得上述反应中溶液中
的浓度随反应时间的变化如图，以浓度的变化表示此反应
内的平均反应速率为____________
ii.分析的浓度随反应时间的变化的可能原因(反应过程中温度没有明显变化)_____。
(5)取
的高锰酸钾产品，配成
溶液，取出
，消耗
草酸标准溶液
，则样品中高锰酸钾的质量分数为______。
砷(
)元素广泛的存在于自然界，在周期表中的位置如表。
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完成下列填空：
(1)砷元素最外层电子的排布式为______________。
(2)砷化镓(
)和氮化硼(
)晶体都具有空间网状结构，硬度大。砷化镓熔点为1230℃，的熔点为3000℃，从物质结构角度解释两者熔点存在差异的原因__________。
(3)亚砷酸盐(
)在碱性条件下与碘单质反应生成砷酸盐(
)，完成反应的离子方程式： ____+I2+_____ ⇌ ______。该反应是一个可逆反应，说明氧化还原反应的方向和______有关。
(4)工业上将含有砷酸盐()的废水转化为粗
的工业流程如下：
①写出还原过程中砷酸
转化为亚砷酸
的化学方程式： ___________
②“沉砷”是将转化为
沉淀，主要反应有：
i.Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH—(aq)+Q
ii.5Ca2++OH—+3⇌Ca5(AsO4)3OH-Q
沉砷最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因___。
