一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时,下列说法中,正确的是( )
A.该反应已达化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等且等于零
C.H2O和CO全部转化为CO2和H2 D.H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等
工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3,下列说法错误的是( )
A.增大氧气的浓度可提高反应速率
B.升高温度可提高反应速率
C.使用催化剂能显著增大反应速率
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的( )
A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全
B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上,铝矿资源比较丰富
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
侯德榜制碱法可以做到连续循环生产,其工艺流程如下图所示。完成下列填空:
(1)写出流程中主反应的化学方程式:_________。
(2)流程通过同时利用合成氨厂产生的_______来降低原料成本。副产物b的化学式为______,简述降温条件下加入原料A的作用__________。侯氏制碱法的创新之处就是对母液的循环利用,这是由于母液中含有大量的、、_______离子。
某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有杂质的纯碱的含量进行测定:
方案一:用如图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成的体积。
(3)为了减小实验误差,量气管中液体M的选择原则是______。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量,可能的原因是_________
a 气体中含有水蒸气 b 测定气体体积时未冷却至室温
c Y型管中留有反应生成的气体 d 测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
方案二:通过以下流程测定样品的含量。
(4)操作Ⅰ的名称为________,实验中,恒重的标准为________。根据以上实验过程,含有氯化钠的纯碱样品中碳酸钠的质量分数可表示为:_______。(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示:
完成下列填空:
已知: RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R、R′、R"代表烃基)
(1)结构简式:A______________,B_______________;
(2)反应(Ⅰ)的反应类型为_________________,缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为________________。
(3)D为乙酸酐,结构简式为,写出一种与D互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式:__________。
(4)已知水杨酸酸性主要来源于“”,阿司匹林中将“”转化为“”能大大降低对肠胃的刺激,由此你可以得出的结论是_________。
(5)已知:①乙炔与无机酸的反应和反应(Ⅰ)类似;②,现以乙炔、甲醇为原料,无机试剂任选,合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路线常用的表示方式为:)
乙二酸()俗称草酸,在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空:
(1)室温下,测得溶液的,写出草酸的电离方程式______。
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示:
i.向草酸溶液中滴加溶液至时发生的主要反应的离子方程式是:_______。
ii.继续加入,调节由2.5直至大于6.5,调节过程中比值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)工业上制取草酸的原理为:
该反应的平衡常数表达式_______,下列能说明反应已经达到平衡的是______。
a 平衡常数K保持不变 b 反应液的pH保持不变
c 丁醇的浓度保持不变 d 反应液的总质量保持不变
(4)草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数,原理如下:
i.一定条件下,测得上述反应中溶液中的浓度随反应时间的变化如图,以浓度的变化表示此反应内的平均反应速率为____________
ii.分析的浓度随反应时间的变化的可能原因(反应过程中温度没有明显变化)_____。
(5)取的高锰酸钾产品,配成溶液,取出,消耗草酸标准溶液,则样品中高锰酸钾的质量分数为______。