常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol/LAlO2-溶液中AlO2-、K+、SO32-、CO32-
B.在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.通常状况下，11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA
B.0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA
C.标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A.现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质
B.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
(1)写出A的电子式 ___________。
(2)B、D分子中官能团的名称是 ___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①________________；
②_________________；
④___________________，反应类型：_______。
(4)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是___________。
某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。回答下列问题：
(1)水从冷凝管的_____(填“a”或“b”)处进入。
(2)已知下列数据：
| 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%浓硫酸 |
熔点/℃ | -117.3 | 16.6 | -83.6 | — |
沸点/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
又知温度高于140℃ 时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
①该副反应属于反应_____(填序号)。
a．加成 b．取代 c．酯化
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_____(填序号)。
a．T<77.5℃ b．T>150℃ c．115℃ <T<130℃
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____
(4)欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是____(填操作方法名称，下同)，所用到的仪器为_____，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用____的方法。
(5)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是______。
某实验小组为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，分两组做了以下实验。
(1)甲小组同学用足量的铝与50 mL盐酸发生反应，并用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 反应结束时 |
氢气体积/mL(标准状况下) | 50 | 150 | 300 | 380 | 410 | 560 |
①哪一时间段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大__，原因是____；
②反应进行到10 min时，便不再有气泡产生，该盐酸中HCl的物质的量浓度是__，整个反应过程中HCl的反应速率为____；
(2)乙小组学生也做了同样的实验，但由于反应太快，不好测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列液体：A．蒸馏水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是____，不可行的理由是_________。
