[化学——选修5：有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密...

[化学——选修5：有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

回答下列问题：

(1)C的化学名称为______________________

(2)F中含氧官能团的名称为______________

(3)H的分子式为________________________

(4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________

(5)M为的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______

(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：______________________。

对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）酯基、醚键 C13H14O3Cl2 加成反应 +→+HBr 12 、【解析】 A()与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D与发生取代反应生成E（）和HBr；E环化生成F（）；F酸性条件下水解生成H（），据此分析。（1）C为，命名为对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）；答案：对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）（2）F为，F中含氧官能团为酯基、醚键；答案：酯基、醚键（3）H为，由结构简式可知，H的分子式为C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2 （4）反应①为加成反应，反应④为取代反应，产物中还有HBr，化学方程式为+→+HBr；答案：加成反应 +→+HBr （5）M为的同分异构体，满足条件的M的结构简式为、、、、、、、、、、、共12种；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6:2:1的结构简式为、；答案：12种、（6）根据题干信息①②③可得出合成路线，由环己烷为原料制备的合成路线为；答案：

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考点分析：

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铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常广泛。回答下列问题：

(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为________________。

(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______________，与[H2F]+具有相同空间构型且中心原子与F原子同周期的分子是_____________。

(4)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中心原子的杂化类型是____________；氟化铵中存在_______________(填字母)。

A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

(5)SF4被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF4是一种共价化合物，可通过类似于Bom-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为_____kJ/mol，S-F键的键能为______ kJ/mol。

(6)CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电；CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。

①CuF中Cu+的基态价电子排布式________铜元素位于元素周期________区，金属Cu的堆积模型为__________________。

②CuF的熔点比CuCl的高，原因是______________

③已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的密度为7.1g/cm3，晶胞结构如图所示，则CuF的晶胞参数a=_______nm(列出计算式)

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含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题

(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

a．温度 b．压强 c．催化剂 d．

②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，则速率常数k正=___________s－1·kPa－1。

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在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。

(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式______________；

(2)已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备，写出阳极的电极反应式：_______。

(3)某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2，Fe2O3，CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。

①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净，沉淀洗涤的的操作是_______。

②反应①的离子方程式为____________。

③操作I的名称是_____________。

④已知：M[Ce(OH)4]=208g/mol，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度的流程为：称取0.600gCe(OH)4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4标准液滴定，消耗25.00mL标准液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为____________(小数点后保留两位)，若滴定所用FeSO4溶液己在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。