代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.
甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为
B.
溶液中所含
的数目为
C.25℃，
的氢氧化钡溶液中含
的数目为
D.
质量分数为46%的乙醇溶液中，含
键的数目为
X、Y、Z、W四种元素在周期表中的位置如图所示，其中X的简单氢化物水溶液呈碱性。下列叙述中错误的是( )
| X | Y |
Z |
| W |
A.原子半径：
B.Y和W的最高正价都是+6
C.元素X比元素Z的非金属性强
D.X和Y两种元素能形成多种化合物
下列关于有机化合物的说法错误的是( )
A.乙烯、聚氯乙烯和苯中均含有碳碳双键
B.植物油含不饱和高级脂肪酸酯，能使
的
溶液褪色
C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可用饱和
溶液除去
D.用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是( )
A.“丹砂”和“水银”都是化合物
B.该描述中的反应是可逆反应
C.水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计
D.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
[化学——选修5：有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：
回答下列问题：
(1)C的化学名称为______________________
(2)F中含氧官能团的名称为______________
(3)H的分子式为________________________
(4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________
(5)M为
的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______
(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备
的合成路线：______________________。
铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常广泛。回答下列问题：
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为________________。
(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______________，与[H2F]+具有相同空间构型且中心原子与F原子同周期的分子是_____________。
(4)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。
中心原子的杂化类型是____________；氟化铵中存在_______________(填字母)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(5)SF4被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF4是一种共价化合物，可通过类似于Bom-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为_____kJ/mol，S-F键的键能为______ kJ/mol。
(6)CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电；CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。
①CuF中Cu+的基态价电子排布式________铜元素位于元素周期________区，金属Cu的堆积模型为__________________。
②CuF的熔点比CuCl的高，原因是______________
③已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的密度为7.1g/cm3，晶胞结构如图所示，则CuF的晶胞参数a=_______nm(列出计算式)
