我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：
已知：
①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________，H中官能团的名称为________、________。
(2)由A生成B反应类型为__________________。
(3)由D生成E的化学方程式为__________________。
(4)J的结构简式为________________。
(5)
与CO2反应生成X，X的同分异构体中：
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件X的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱有五组峰的同分异构体结构简式___________________。
据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子的轨道表达式为__________________。
(2)铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_____。
(3)
因具有良好的结构稳定性而成为新一代锂离子电池正极材料，这与
的结构密切相关，的立体构型为________，P、O、S的电负性从大到小的顺序为_____，
过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是_____(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(4)
易与
结合形成
，与间的化学键类型为________，若将配离子中的2个换为
，2种结构，则是否为
杂化________(填“是”或“否”)，理由为_________________。
(5)金属锰有多种晶型，其中
的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为
，的理论密度
________
。(列出计算式)
甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：
(1)已知
、
、
的燃烧热分别为
，
,
。利用甲烷制备合成气的反应为
。
根据上述数据能否计算________(填“能”或“否”)，理由是________________。
(2)在某密闭容器中通入
和
，在不同条件下发生反应：
测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①
________
，________(填“<”、“>”或“=”)。
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为________。
③q点甲烷的转化率为________，该条件下的化学平衡常数
________(用含有的表达式表示，
为以分压表示的平衡常数)。
(3)用甲烷和
构成的燃料电池电解
溶液，装置如下图所示。反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。则A处通入的气体是________，x电极的电极反应式是________。
钒是地壳中含量第21丰富元素，是人体必需的微量元素，对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒
为主的某石煤为原料(含有
、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备
，其流程如下：
已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表。
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 |
|
|
|
|
(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将
转化为
的化学方程式是________________。
(2)酸浸：难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的
，溶于盐酸的离子方程式是________________。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为
固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是____________________________________。
②向
溶液中加入
溶液，控制溶液的
。当
时，的产量明显降低，原因是_______________________________________。
(4)实验室以为原料还可以合成用于制备
的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
①步骤ⅱ可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：
能被
氧化。
药品填装完成后的实验操作是________(填“活塞a”、“活塞b”的操作顺序)，装置B中的试剂是________。
②测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后，加
的
溶液至稍过量，充分反应后继续加1%
溶液至稍过量，再用尿素除去过量的，最后用
的
标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL(滴定反应：
)。
溶液的作用是________________，粗产品中钒的质量分数为________________(精确到小数点后两位)。
氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，见光易分解，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的
。某研究小组以
(含少量
)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：
已知：①在较高浓度的盐酸下，
能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：
(1)上述合成路线中，
的作用是________________________，萃取剂为甲基异丁基甲酮，其作用是________________。
(2)上述合成路线中，
通入混合液的实验装置如图所示：
①装置B、D的作用分别是________________________________________________。
②C中反应的离子方程式是___________________________________。
(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。
(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。
干燥时应注意密封、_________________________。
微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某研究小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺
氧化成环境友好的物质，再利用该装置模拟工业电解法来处理含
废水，电解过程溶液中发生反应为
。当电池工作时，下列说法错误的是( )
A.Fe棒应与N极相连
B.
透过质子交换膜由右向左移动
C.若溶液中减少了
，则电路中至少转移
电子
D.M极电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
