现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞①
C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：③＞②＞①
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A.氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂
B.蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸
C.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
D.用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品
（1）Cu与浓硫酸反应制备
的实验探究。
①写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________
②如图所示，气体发生装置选取____________（填“甲”“乙”或“丙”），气体收集装置选取_______________________________________（填“丁”“戊”或“己”）。
（2）Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。
结合实验室制备H2的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究：
①装置的正确连接顺序为a→ ______________________________ 。
②装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为______________________________。
③如果混合气体中含有足量的H2，则装置B中的现象是______________________________ 。
④装置C中盛装的试剂名称是______________________________ 。装置D的作用是______________________________ 。
⑤通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象，可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2，该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为______________________________，现象为______________________________。
Ⅰ.2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中，货舱发生液氨泄漏事故，造成5名中国籍雇员死亡。试回答下列问题：
(1)液氨能做制冷剂的原因是_________
(2)实验室制取氨气的化学方程式为________；
Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置B中仪器的名称是_________；装置E的作用是 ____________。
(2)D中体现了浓硫酸的___________性。
(3)装置F中发生反应的化学方程式：_______，若生成标况下的氯气2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为__________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，试写出检验液氨泄漏的化学方程式____________。
硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________
填写下列空白：
(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________，该同位素原子在科学研究中有着重要的用途，该用途是_____________
(2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。
(3)在
、
、
、
、
、
中有_______种核素
(4)在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在
、
、
三种核素，氢元素有
、 
、
三种核素。
①、、、四种核数最多可以组成______种水分子
②请画出
微粒的结构示意图：__________________。
③现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为_____mol，电子数为______个。
