Question

已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成 对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X₂Y₃， Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是

A.X 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s²4p³

B.X 元素是第四周期第ⅤA 族元素

C.Y 元素原子的电子排布图为

D.Z 元素的氧化物具有两性

Answer

B

【解析】

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。

A．X为As，为33号元素，基态As原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，故A错误；

B．X为As，为33号元素，位于第四周期第ⅤA族，故B正确；

C．Y为O元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故C错误；

D．H元素的氧化物为H2O，不具有两性，故D错误；

故答案为B。