磷的价电子排布为 3s23p3，P 与 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl5，对此判断正确的是
A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成 PCl3
B.PCl3 分子是平面结构
C.PCl5 分子中的 P—Cl 键都是 π 键
D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成 PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷
已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成 对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是
A.X 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B.X 元素是第四周期第ⅤA 族元素
C.Y 元素原子的电子排布图为
D.Z 元素的氧化物具有两性
某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有( ）
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键
下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是
A.BeCl2 B.NH3 C.BF3 D.C2H4
下列各元素，最易形成离子化合物的组合是
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞①
C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：③＞②＞①
