Question

氯的含氧酸根离子有ClO^－、ClO₂^－、ClO₃^－、ClO₄^－等，关于它们的说法不正确的是

A.ClO^－中Cl显+1价 B.ClO₂^－的空间构型为直线形

C.ClO₃^－的空间构型为三角锥形 D.ClO₄^－是SO₄^2－的等电子体

Answer

B

【解析】

ClO-中O为-2价，原子团中各元素的化合价代数和等于原子团所带电荷数，据此分析A；

根据中心原子的价层电子对数判断分子的空间构型，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，据此分析BC；原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，据此分析D。

A、ClO-中O为-2价，Cl元素的化合价为-1-(-2)=+1价，即Cl显+1价，故正确；

B、ClO2-中价层电子对个数=2+1/2 (7+1-2×2)=4，其价层电子对个数为4，有2个孤电子对，空间构型为V型，故错误；

C、ClO3-中价层电子对个数=3+1/2 (7+1-3×2)=4，其价层电子对个数为4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故正确；

D、ClO4-与SO42-的原子数相同，价电子数分别为7+6×4+1=32、6×5+2=32，二者是等电子体，故D正确；

综上所述，本题正确选项B。