Question

X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通 过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有 关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径

C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应

D.Y 元素最高价氧化物具有很高的熔点和沸点

Answer

C

【解析】

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素； W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此分析作答。

A. X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，A错误；

B. 若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，B错误；

C. Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，在氧气中燃烧生成氧化镁，C正确；

D. 若Y为Si，则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，熔沸点较高；若Y为C，最高价氧化物为二氧化碳，为分子晶体，熔沸点较低，D错误。

答案选C。