Question

碘酸钾常用作食盐加碘剂以防止缺碘疾病，也是常用的基准物质和氧化剂。工业上碘酸钾可用如图所示装置进行制备。下列说法错误的是（    ）

A.其阳极反应式是I^-＋3H₂O-6e^-=IO＋6H⁺

B.该工业过程中KOH是循环利用的物质

C.制得21.4gKIO₃产生标况下H₂6.72L

D.该工业过程使用阳离子交换膜

Answer

A

【解析】

该装置为电解池装置，根据电子流向可知左侧为阴极，水电离出的氢离子得电子生成氢气，右侧为阳极，碘离子失电子生成碘酸根。

A．右侧为阳极，电解质溶液显碱性，所以碘离子失电子再和氢氧根作用生成碘酸根，电极方程式为Iˉ＋6OHˉ-6e-=IO＋3H2O，故A错误；

B．该装置左侧阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生OHˉ，右侧电解质中溶液中钾离子通过离子交换膜进入阴极，所以阴极产物为氢气和KOH，阳极消耗KOH，所以该工业过程中KOH是循环利用的物质，故B正确；

C．21.4gKIO3的物质的量为=0.1mol，I元素化合价由-1价变为+5价，化合价升高6价，所以生成0.1mol碘酸钾时转移0.6mol电子，根据电子守恒可知此时阴极生成0.3mol氢气，标况下体积为6.72L，故C正确；

D．该装置左侧阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生OHˉ，为了使右侧产生的碘酸钾更纯，需要防止氢氧根进入阳极，同时右侧电解质中溶液中钾离子需要通过离子交换膜进入阴极，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故D正确；

故答案为A。