Question

下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将铝块放入浓硝酸中	无明显现象发生	铝常温下与浓硝酸不反应
B	切开金属钠，观察其断面的变化	断面逐渐失去光泽	原因是生成了Na2O2
C	将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合观察现象	瓶壁上出现黄色固体	Cl2氧化性比S强
D	在试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡观察现象	水层呈无色	苯与溴发生取代反应

A.A B.B C.C D.D

Answer

C

【解析】

A．浓硝酸具有强氧化性，在室温下会将金属Al表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，A错误；

B．金属钠是银白色金属，切开金属钠，会观察到新切面会迅速变暗，这是由于室温下金属钠被空气中的氧气氧化产生了Na2O，B错误；

C．Cl2与H2S混合会发生化学反应：Cl2+H2S=2HCl+S，该反应是氧化还原反应，Cl2作氧化剂，H2S作还原剂，反应产生的S是淡黄色固体，因此会观察到瓶壁上出现黄色固体，可证明物质的氧化性Cl2>S，C正确；

D．溴在苯中溶解度比在水中大，水与苯互不相溶，因此溴水中的溴被苯萃取出来，从而使溴水层几乎呈无色，不能证明苯与溴发生了反应，D错误；

答案选C。