X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中Y和Z处于同一主族，X和Y、Z和W处于相...

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中Y和Z处于同一主族，X和Y、Z和W处于相邻位置。W的原子最外层和K层的电子数之差等于X元素原子的最外层电子数，Y元素可以分别与另外三种元素同时存在于多种常见酸中。则下列说法中正确的是（）

A.Z对应的酸性氧化物只有一种

B.W单质水溶液比单质状态时氧化能力更强

C.X、Y的简单氢化物的混合物中分子和离子共有5种

D.最高价氧化物对应水化物的酸性W的比Z弱

B 【解析】短周期元素Y元素可以分别与另外三种元素同时存在于多种常见酸中，则Y是O元素；在周期表中Y和Z处于同一主族，则Z是S元素；X和Y、Z和W处于相邻位置。W的原子最外层和K层的电子数之差等于X元素原子的最外层电子数，若W核外电子排布是2、8、7，W是Cl元素，Cl元素与S元素相邻，X核外电子排布为2、5，是N元素，与O元素相邻，符合题意；若W核外电子排布是2、8、5，则X核外电子排布是2、3，元素是B原子，与O不相邻，不符合题意，故X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl元素，然后根据问题逐一分析解答。根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。 A. Z是S元素，Z形成的氧化物SO2、SO3都是酸性氧化物，A错误； B. W是Cl元素，Cl2溶于水，与水发生反应产生HCl、HClO，氧化性：HClO>Cl2，B正确； C. X是N元素，Y是O元素，NH3溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，在氨水中存在的微粒有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+，微粒共6种，C错误； D. 由于元素的非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，D错误；故合理选项是B。

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考点分析：

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下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将铝块放入浓硝酸中	无明显现象发生	铝常温下与浓硝酸不反应
B	切开金属钠，观察其断面的变化	断面逐渐失去光泽	原因是生成了Na2O2
C	将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合观察现象	瓶壁上出现黄色固体	Cl2氧化性比S强
D	在试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡观察现象	水层呈无色	苯与溴发生取代反应