NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA
B.1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
C.22.4L N2所含分子数为NA
D.标准状况下，22.4 L的SO3中含有NA个SO3分子
下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性：HF＞H2O＞NH3 B.原子半径：Cl＞S＞P
C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D.金属性：K＞Na＞Li
下列有关环境污染的说法不正确的是( )
A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B. pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
C. 光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关
D. 含磷洗涤剂会导致水体污染
对甲基苯甲醚是我国CB2760-86规定为允许使用的食用香料。常用于烘烤食品、软糖、冰冻乳制品。根据以下与其有关的合成有机物H的路线，回答问题。
(1) 有机物A的名称是___，有机物C的结构简式是___。（）
(2) E→F的反应类型是___，F→G的反应类型是___。
(3) 已知G→H的反应过程是，G先与NaBH4以物质的量比4：1发生加成反应，然后再水解生成H以及钠和硼的氢氧化物，则G→H的总化学方程式为___。
(4) 能与FeCl3溶液发生显色反应的E的同分异构体中，其苯环上的一氯取代物最多有___种。
(5) 已知
，请结合题中信息设计由
合成
的合成路线(其他试剂任选)：___。
锌在电池制造方面有着重要的作用，也是人体必需的微量元素之一。它与常见的非金属都可以形成重要的化合物。
（1）Zn的核外电子排布式是[Ar]___。
（2）Zn的各级电离能数据如下表所示：
①请依据表中数据说明锌的常见化合价为＋2的原因是___。
②氧、硫、氯三种常见非金属的电负性，由大到小的顺序是___。二氯化硫为鲜红色液体，熔点-78℃，则其晶体中微粒间的作用力应属于___，它的分子中中心原子具有的孤电子对数是___。
（3）氯化锌易溶于水，在水中形成配合物H[ZnCl2(OH)]，H[ZnCl2(OH)]在水中电离时的离子方程式为___。
（4）晶胞的空隙问题是晶胞研究的重要内容。
①已知面心立方晶胞的四面体空隙和八面体空隙状况如图所示。面心立方晶胞的每个晶胞中，堆积球数：四面体空隙数：八面体空隙数=___。
②根据立方ZnS晶胞示意图，描述在每个晶胞中，锌离子填充在硫离子的立方面心晶胞空隙中的方式为___。离坐标参数为(0，0，0)的硫离子最近的锌离子坐标参数为___ (参数数值限定为正值)。
二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，是柴油的理想替代燃料。清华大学王志良等研究了，由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)一步法制备二甲醚的问题，其中的主要过程包括以下三个反应：
(i)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ/mol
(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1 kJ/mol
(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ/mol
(1)由H2和CO制备二甲醚(另一产物为CO2)的热化学方程式为________。
(2)合成气初始组成为n(H2)：n(CO)：n(CO2)=0.67：0.32：0.01的反应体系。在250℃和5.0 MPa条件下，在1 L密闭容器中经10 min达到化学平衡时，各组分的物质的量如下表：
成分 | H2 | CO | H2O | CH3OH | CH3OCH3 |
物质的量(mol) | 0.26 | 0.01 | 0.04 | 0.02 | 0.11 |
则反应(iii)在该条件下的平衡常数是_______；在反应进行的10 min内，用CH3OH表示的反应(i)的平均速率是_______。
(3)课题组探究了外界条件，对合成气单独合成甲醇反应体系和直接合成二甲醚反应体系的影响。
①图1和图2显示了温度250 ℃和5.0 MPa条件下，合成气组成不同时，反应达到平衡时的情况。(图中M代表甲醇、D代表二甲醚、D+M代表甲醇和二甲醚。下同)
由图可知，随着合成气中H2所占比例的提高，合成甲醇的反应体系中，CO转化率的变化趋势是______。对于由合成气直接合成二甲醚的反应体系，为了提高原料转化率和产品产率，
的值应控制在_____附近。
②在压强为5.0MPa、=2.0及
的条件下，反应温度对平衡转化率和产率的影响如图3和图4所示。
课题组认为图3所示的各反应物的转化率变化趋势符合反应特点，其理由是______。图中显示合成气直接合成二甲醚体系中，CO的转化率明显高于H2的转化率，原因是_______。图4显示随着温度增大，合成气单独合成甲醇时的产率，要比合成气直接合成二甲醚时的产率减小的快，原因是_______。
