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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白: 族 周期 Ⅰ...

下表是元素周期表的一部分,针对表中的九种元素,填写下列空白:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

3

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号,下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是____________,碱性最强的化合物的化学式是______________________________

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________________________

(4)元素形成的气态氢化物为_______________________(填化学式),检验该气体的方法为________________

(5)原子半径最大的是_______(填元素符号),①②③三种元素气态氢化物稳定性由强到弱:____>____>____(填化学式,下同)。

(6) ④⑤⑩三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是:____>____>____

(7)④⑨三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是:_______<_______<________

 

Ar HClO4 KOH Al Al2O3+2OH-=2+H2O NH3 用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)检验或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,观察是否有白烟产生进行检验 K H2O NH3 CH4 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Mg2+ Na+ K+ 【解析】 根据周期表中元素的位置关系,可知①为C元素,②为N元素,③为O元素,④为Na元素,⑤为Al元素,⑥为S元素,⑦为Cl元素,⑧是Ar元素,⑨为K元素,⑩为Mg元素,据此进行分析。 (1)在元素周期表中,0族元素原子最外层已达2电子或8电子稳定结构,化学性质不活泼,故答案为:Ar; (2)根据同一周期,从左至右非金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强;同一主族,从上至下,金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐增强,可知,HClO4的酸性最强,KOH的碱性最强。答案为:HClO4;KOH; (3)Al2O3既能与酸反应,也能与碱反应,故Al2O3为两性氧化物。Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O,离子方程式为:Al2O3+2OH-=2+H2O;答案为:Al;Al2O3+2OH-=2+H2O; (4)由分析可知,②为N元素,其气态氢化物为NH3,NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可与浓盐酸反应,生成NH4Cl,有白烟产生,故可用这两种方法进行检验。答案为:NH3;用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)检验或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,观察是否有白烟产生进行检验; (5)根据同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,可知原子半径最大的是K;同一周期,非金属性:C<N<O,则其气态氢化物的稳定性为:H2O>NH3>CH4,答案为:K;H2O;NH3;CH4; (6)同一周期元素的金属性:Na>Mg>Al,则其最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。答案为:NaOH;Mg(OH)2;Al(OH)3; (7)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,可知离子半径:Na+>Mg2+;根据带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大,可知离子半径:K+>Na+,故离子半径大小次序是:Mg2+<Na+<K+。答案为:Mg2+;Na+;K+。  
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ABCD四种元素,A元素是地壳中含量最多的金属元素;B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数,回答下列问题:

(1)上述四种元素的名称分别是A___________B___________C____________D____________

(2)画出A离子、C原子的结构示意图_______________________________________

(3)写出D与水反应离子方程式______________________________

 

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下列反应中,最终一定有白色沉淀生成的是(

Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入BaCl2溶液

Na2SiO3溶液中通入过量的CO2

Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2

BaCl2溶液中通入少量的SO2.

A.①② B.①③④ C.①②③④ D.②③④

 

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下列有关物质性质的比较正确的是(   )

同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高

元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱

单质与水反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2

元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强

还原性:S2>Se2

酸性:HNO3>H3PO4

A.③⑥ B.②④ C.①③ D.⑤⑥

 

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市场上热销的富硒茶叶有很好的保健功能。硒的原子序数为 34,下列说法中正确的是

A.硒元素的非金属性比溴元素的弱

B.硒的最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO3

C.硒在周期表中位于第五周期VIA

D.硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢强

 

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短周期元素RTQW在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(   )

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:QW

B.最简单气态氢化物的热稳定性:RQ

C.原子半径:TQR

D.T的盐中,T元素只能存在于阳离子中

 

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