现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：H________；D__________。
(2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式：
①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________；
②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________。
(3)若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为：___________________________
实验室制取氯气的装置如图所示：
(1)实验原理：______________。
(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。
①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。
②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。
③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排__________的方法，原因是_____________。
④其中F的作用是_____________。
⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口，若试纸______，则证明已集满。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ | ⑩ | ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填具体元素符号，下同）。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____________，碱性最强的化合物的化学式是______________________________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________________________。
(4)元素②形成的气态氢化物为_______________________（填化学式），检验该气体的方法为________________。
(5)原子半径最大的是_______（填元素符号），①②③三种元素气态氢化物稳定性由强到弱：____>____>____（填化学式，下同）。
(6) ④和⑤⑩三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是：____>____>____。
(7)④⑨和⑩三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：_______<_______<________。
有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是A___________，B___________，C____________，D____________，
(2)画出A离子、C原子的结构示意图_____________________，__________________。
(3)写出D与水反应离子方程式______________________________。
下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（ ）
①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液
②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；
③向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2；
④向BaCl2溶液中通入少量的SO2.
A.①② B.①③④ C.①②③④ D.②③④
下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－>Se2－
⑥酸性：HNO3>H3PO4
A.③⑥ B.②④ C.①③ D.⑤⑥
