下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
A.铝与盐酸反应 B.NaOH和HCl反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.CaCO3受热分解为CaO和CO2
配制480mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、________等。
（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为________________。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______________________。
（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________。
（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_____________________________________。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__，偏低的是__（填字母序号）。
A、容量瓶洗净后未烘干
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C、定容时俯视刻度线
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验可分解为如下各步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层溶液
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔
H.静置、分层
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
_________→_________→_________→A→H_________→E→F
(2)上述E步骤的操作中应注意__________________________。
(3)上述G步骤操作的目的是______________________。
(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________。
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
(1)B的化学式_________。
(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为__________；____________。
(3)加过量B的原因是____________，有关反应的化学方程式为________；_______。
将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL-1。试计算：.
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。 。
(3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___。
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
(1)等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______。
(2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则混合气体中CO的体积为______， CO2的质量为______。
