Question

有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是

A.沸点：M₂D > BM₃ > AM₄

B.原子半径：r_E>r_A>r_B >r_D

C.化合物A_nM_2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵

D.B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

Answer

D

【解析】

M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H；N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则N应为第三周期第ⅠA族的Na；结合图中的位置，设A的原子序数为x，则B为x+1，D为x+2，E为x+10，它们的原子序数之和为37，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A为C，B为N、D为O，E为S；

A．C、N、O三种元素分别与H元素形成的简单化合物中，NH3、H2O的分子中含有氢键，但H2O的沸点最大，沸点的大小顺序为：H2O＞NH3＞CH4，故A正确；

B．同周期主族元素随核电荷数增大，原子半径减小，同族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：S＞C＞N＞O，故B正确；

C．化合物CnH2n分子内含有碳氢键为极性键，碳与碳之间的单键或双键均为非极性键，故C正确；

D．氨气在纯氧中燃烧，生成N2和H2O，该反应为4NH3+3O22N2+6H2O，N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰4，故D错误；

答案为D。