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依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设...

依据氧化还原反应:2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

1)电极X的材料是______;电解质溶液Y________

2)银电极为电池的____极,发生的电极反应式为______ X电极上发生的电极反应为______;(填反应类型)

3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag_______ (填正极或负极)移动。

4)当有1.6g铜溶解时,银棒增重_________________

5)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:H2+O2--2e-=H2O B极:O2+4e-=2O2-。则A极是电池的______极;电子从该极____(流入流出”),该电池的总反应为_______

 

Cu AgNO3 正极 Ag++e-=Ag 氧化反应 X(或Cu) Ag 正极 5.4g 负 流出 2H2+O2 ===2H2O 【解析】 (1)在原电池的总反应方程式中,负极化合价升高,所以铜做负极,而负极的活泼性大于正极,因此,正极可以选择银或者碳棒。总反应式中银离子化合价降低,所以在电解质溶液中会含有银离子。因此电解质溶液可以选择硝酸银;故电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3; (2)正极化合价降低,发生还原反应,银电极为电池的正极;电极反应式为 Ag++e-=Ag;X电极上铜失去电子,发生的电极反应为氧化反应; (3)电子的流动方向是负极流向正极,所以应是X(或Cu)电极流向Ag电极; (4)1.6g的铜相当于0.025mol的铜。即失去0.0252=0.05mol电子。而据得失电子总数相等可知,银离子应得到0.05mol的电子,由 Ag++e-=Ag可知会得到0.05mol的银,则银的质量为0.05mol108g/mol=5.4 g; (5) 原电池中,失电子发生氧化反应的电极是负极,得电子发生还原反应的电极是正极,电子从负极沿导线流向正极,根据电极反应式知,通入氢气的电极失电子发生氧化反应,则A为负极,B为正极,电子从负极A电极沿导线流向正极B电极;则A极是电池的负极;电子从该极流出,该电池的总反应为2H2+O2 =2H2O。
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考点分析:
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下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:

(1)画出C的原子结构示意图__________

(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________(填化学式)。

(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式)。

(5)写出C和F形成的化合物的电子式______________________

(6)A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ (用离子符号表示)。

 

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A.正极反应式:Ca + 2Cl2e = CaCl2

B.放电过程中,Li+向负极移动

C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7 g Pb

D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

 

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根据下表中有关短周期元素性质的数据,下列说法不正确的是(  )

 

原子半径(10-10m

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

主要化合价

最高价

 

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低价

-2

 

 

-3

-1

 

-3

 

 

 

A.元素④处于第三周期第VA

B.元素③和⑥、元素④和⑦分别处于同一主族

C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

 

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具有漂白作用的物质有:①84 消毒液    ②二氧化硫    ③过氧化氢    ④漂白粉,其漂白原理相同的是

A.①③ B.②③ C.①③④ D.①②④

 

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化学与环境、生产、生活关系密切,下列说法正确的是

A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用,其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精,其浓度越大,杀毒效果越好。

C.工业上常用高纯硅制造光导纤维

D.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”

 

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