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能源可划分为一级能源和二级能源,自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其...

能源可划分为一级能源和二级能源,自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取;未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列叙述正确的是(

A.水煤气,电能是一级能源

B.天然气,水力是二级能源

C.核能,煤,石油符合未来新能源标准

D.太阳能,生物质能,风能,氢能符合未来新能源标准

 

D 【解析】 一级能源是指可以从自然界直接获取的能源,如:水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料;由一级能源经过加工转换以后得到的能源,称为二级能源,例如:电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气等。 A.电能属于二级能源,故A错误; B.天然气,水力属于一级能源,故B错误; C.煤和石油属于化石能源,故C错误; D. 新能源是相对于常规能源说的,一般具有资源丰富、可以再生,没有污染或很少污染等,太阳能,生物质能,风能,氢能符合未来新能源标准,故D正确; 答案:D。  
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考点分析:
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兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,它们使用的药品和装置如图所示:

(1)SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________________

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________

A.Na2SO3溶液与HNO3           B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧           D.铜与浓H2SO4共热

(3)装置C的作用是__________________________________________________

(4)装置B中反应的离子方程式_________________________________________________

(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证ASO2Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。

方案②:往第二份试液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀,并迅速转为灰绿,最后呈红褐色

方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____,原因是__________________________________________________

 

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元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是______

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱,非金属性增强

c.单质的熔点降低

d.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强

原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_____,氧化性最弱的简单阳离子是____

(2)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

 

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是_____;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_____

(3)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

写出SiCl4的电子式:_____

(4)下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_____

a.NH3        b.HI           c.SO2         d.CO2

(5)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:____

 

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依据氧化还原反应:2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

1)电极X的材料是______;电解质溶液Y________

2)银电极为电池的____极,发生的电极反应式为______ X电极上发生的电极反应为______;(填反应类型)

3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag_______ (填正极或负极)移动。

4)当有1.6g铜溶解时,银棒增重_________________

5)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:H2+O2--2e-=H2O B极:O2+4e-=2O2-。则A极是电池的______极;电子从该极____(流入流出”),该电池的总反应为_______

 

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下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:

(1)画出C的原子结构示意图__________

(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________(填化学式)。

(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式)。

(5)写出C和F形成的化合物的电子式______________________

(6)A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ (用离子符号表示)。

 

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A.正极反应式:Ca + 2Cl2e = CaCl2

B.放电过程中,Li+向负极移动

C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7 g Pb

D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

 

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