Question

下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A.在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=+285.8kJ·mol^-1

B.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）   △H=-890kJ∙mol^-1

C.500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）   △H=-38.6kJ∙mol^-1

D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol^-1，则2H⁺(aq)+SO(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)   ΔH=-114.6kJ·mol^-1

Answer

B

【解析】

A. 2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，A错误；

B. 甲烷的燃烧热为△H=−890kJ⋅mol−1，可知1molCH4(g)燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890kJ⋅mol−1，B正确；

C. 合成氨为可逆反应，热化学方程式是为完全转化时的能量变化，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应，生成NH3，放热19.3kJ，生成NH3的物质的量小于1mol，若1mol N2完全转化生成NH3，其热方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<−38.6kJ⋅mol−1，C错误；

D. 中和热是指强酸强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所释放的能量，其△H=−57.3kJ⋅mol−1，生成BaSO4放热，由中和热及物质的量与热量成正比可知， ，D错误；

答案为B。