Question

一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(s)   ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L^-1降到0.07mol·L^-1，则下列说法正确的是（    ）

A.0～15s内用I₂的平均反应速率为v(I₂)=0.001mol·L^-1·s^-1

B.c(HI)由0.07mol·L^-1降到0.05mol·L^-1所需的反应时间为小于10s

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快

Answer

D

【解析】

A. 0∼15s内c（HI）由0.1mol⋅L−1降到0.07mol⋅L−1，v（HI）=0.03mol⋅L-1/15s =0.002mol·L-1·s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v（I2）=0.002mol/(L⋅s)×1/2=0.001mol·L-1·s-1，但I2(s)为固体，不能表示反应速率，A错误；

B. 若速率不变，c（HI）由0.07 mol⋅L−1降到0.05 mol⋅L−1，所需的反应时间为0.02mol·L-1/0.002mol·L-1·s-1=10s，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，则c（HI）由0.07 mol⋅L−1降到0.05 mol⋅L−1所需的反应时间大于10s，B错误；

C. 升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，C错误；

D. 减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，D正确；故答案为：D。