反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A.④>③=②>① B.①>④>②=③
C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)
H2(g)+I2(s) ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是（ ）
A.0～15s内用I2的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1
B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间为小于10s
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快
在中和热测定的实验中，以下操作正确的是：（ ）
①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板
②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入
溶液中测量溶液的温度
③将量筒中的溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌
④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度．
A.只有①正确 B.只有②正确
C.只有①④正确 D.都不正确
通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是（ ）
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③使用催化剂，ΔH3减小
C.反应CH3OH(g)=
CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH<
kJ·mol-1
D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1
关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是
A. 2H(g)+2X(g)
2HX(g) ΔH3<0
B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3
C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ∙mol-1
C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38.6kJ∙mol-1
D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则2H+(aq)+SO
(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
