下列说法正确的是（________）
A.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
B.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C.由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
E.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2
F.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
G.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3
H.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，加入Na2SO4溶液不影响氢气产生速率
I.对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
J.对于可逆反应，正、逆反应速率的比值是恒定的
K.探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合
L.已知：
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应
(g)+3H2(g)→
(g)的ΔH为-384kJ·mol-1
五氧化二氮是白色固体，熔点为30℃，升温时易液化和气化，并发生以下两个相互联系的反应：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度1.6mol/L，则下列各项判断正确的是（ ）
A.N2O5的转化率为60%
B.平衡时N2O3的物质的量为0.7mol
C.N2O5的平衡浓度为3.0mol/L
D.N2O的平衡浓度为4.4mol/L
在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应： A(g)＋xB(g)
2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是
A.平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B.x值等于3
C.A的转化率为20%
D.B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。则N2、H2、NH3的起始浓度不可能存在的数据是（ ）
A.N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L
B.N2为0.15mol/L
C.N2、H2均为0.18mol/L
D.NH3为0.4mol/L
在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )
A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1
B. 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)
D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
