Question

某实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：

（1）通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

该实验探究的是___对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO₂的体积由大到小的顺序是___(用实验序号填空)。

（2）某组同学利用如图完成该实验。请分析导管a的两点作用：①___；②___。

Answer

浓度和催化剂 ③>②>① 平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下 消除由于液体的加入引起气体体积测量的误差

【解析】

（1）对比实验①和实验②，所用试剂只有草酸的浓度不同，因此是在探究浓度对反应速率的影响，对比实验②和实验③，所用试剂只有溶液B中加有少量的硫酸锰，因此是在探究催化剂对反应速率的影响，三组实验探究了浓度和催化剂两个因素对反应速率的影响。实验①和实验②中，实验②的H2C2O4浓度大，其他条件不变时增大反应物浓度、化学反应速率加快，反应速率：实验②>实验①，实验②和实验③中，实验③使用了催化剂，则反应速率：实验③>实验②，因此三组实验的反应速率由大到小的顺序为：③>②>①，则相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是③>②>①；故答案为：温度和催化剂；③>②>①。

（2）图中导管a连通分液漏斗和锥形瓶，可保持漏斗内压强和锥形瓶内的压强始终相同，这样有利于分液漏斗中的液体顺利流下，同时滴入的液体所占体积气体进入分液漏斗中，不会对产生气体的体积产生影响，使测量气体体积更准确，故答案为：平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下；消除由于液体的加入引起气体体积测量的误差。